氧化镍（Ⅱ）是一种常见的无机化合物，是二价镍的氧化物，化学式为NiO，呈绿色粉末，生活中应用广泛，也用于制取高纯（>99.98%的镍）。本品对人体健康有害，接触时需注意防护，对人体可能有致癌、致敏的风险。

中文名:氧化镍

英文名:NICKEL(II)  OXIDE

别称:氧化镍（II），一氧化镍，绿色氧化镍

化学式:NiO

分子量:74.71

CAS:1313-99-1

熔点:1980±20℃

水溶性:不溶于水

密度:6.84 g/cm3 

外观:绿色晶体

应用:陶瓷与玻璃、催化剂、电池与半导体器件

安全性描述吸入的一氧化镍粉尘会在肺中沉积 

危险性描述长期吸入一氧化镍可能会导致肺部疾病，比如哮喘

物理性质

氧化镍为绿色粉末状固体。熔点为1980±20℃。密度为6.67g/cm3。不溶于水，不溶于碱液，为碱性氧化物，溶于酸和氨水。

氧化镍内部结构纠缠导致载流子无法流动，导致氧化镍为绝缘体，不导电。

此外氧化镍的物理性质也随制备温度的变化而变化，随制备温度的升高，其密度和电阻增加，溶解度和催化活性降低。

晶体结构为立方晶系，NiO的晶体结构与氯化钠类似，即岩盐结构，其中每个Ni周围有六个最近距离的O，氧原子形成正八面体，镍原子处于其中心；反之亦然，氧原子也处于镍原子形成的正八面体中。整个晶体可以看作是呈面心立方排布的Ni和同样呈面心立方的O交错而成。

化学性质

如果遵照规格使用和储存则不会分解，未有已知危险反应，避免与卤素、过氧化氢、硫化氢等接触。

低温制得一氧化镍具有化学活性，1000 ℃高温煅烧制得的一氧化镍呈绿黄色，活性小。

受热时颜色变黄。加热至400℃时吸收空气中的氧气生成Ni2O3，600℃时则还原成NiO。溶于酸和氨水。不溶于水。

反应式为：4NiO+O2==400℃==2Ni2O3，2Ni2O3==600℃==4NiO+O2。

生产方法

1、将NiCO3或Ni(NO3)2·6H2O置于铂坩埚内，在1000～1100℃加热6h，然后在不含O2的N2中冷却。若在空气中冷却，表面会结皮(Ni2O3)，它可以用H2在100℃还原除去。

NiCO3NiO+CO2↑

Ni(NO3)2·6H2ONiO+2HNO3+4H2O

2、将NiCO3放在一个梨形分解器中，用不含O2的N2反复充入和抽去，以除去其中的空气。然后在100℃下将装置抽成高真空，再加热至350℃，维持90min。产物转移至事先准备好的玻璃泡内，随即密封。

NiCO3 NiO+CO2↑

3、采用碳酸镍法和氨法。碳酸镍法是将金屑镍在硫酸或硝酸中溶解，加入纯碱生成碳酸镍，再经洗涤、干燥、燃烧而得。氨法是将镍废料破溶，加入硫酸铵生成硫酸镍铵，再经脱水、煅烧、粉碎而得。

Ni+H2SO4====NiSO4+H2↑

NiSO4+Na2CO3====Na2SO4+NiCO3

NiCO3NiO+CO2↑

4、镍盐煅烧分解法将镍合金下脚料（含铁、铜、铬等）经用硫化氢、双氧水、碳酸钠、氨水除去铜、铁、锰、铬等杂质后，与硫酸反应制成硫酸镍铵，再经焙烧、粉碎，制得一氧化镍成品。

(NH4)2Ni(SO4)2=====NiO+SO3+(NH4 )HSO4+NH3

用途

1、用作搪瓷的密着剂和着色剂，陶瓷和玻璃的颜料。在磁性材料生产中用于生产镍锌铁氧体等，以及用作制造镍盐原料、镍催化剂并在冶金、显像管中应用。用作电子元件材料、催化剂、搪瓷涂料和蓄电池材料。

2、NiO可用于还原制取镍单质，但是注意绝对不能在无防护条件下用CO还原NiO，这是因为Ni和CO反应生成剧毒易挥发的四羰基镍Ni(CO)4，很难解毒，易发生危险。

通常使用H2等较为安全的还原剂还原NiO

NiO+H2==高温==Ni+H2O

3、用于制镍盐、陶瓷、玻璃、催化剂、磁性材料等。

4、用作电子元件材料、蓄电池材料。